Question

3．KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作

（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-（填離子符號），檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則原溶液中SO₄^2-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO₃B．pH試紙       C．K₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，由流程可知，濾液①中加試劑I為BaCl₂或Ba（OH）₂，操作①為過濾，分離出B為BaSO₄，濾液A含BaCl₂、KOH、KCl，加試劑II為K₂CO₃發(fā)生BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓，操作②為過濾，分離出C含BaCO₃，D中含KCl、K₂CO₃，再加適量鹽酸，③中發(fā)生K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，④中蒸發(fā)得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-，檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則原溶液中SO₄^2-除盡，反之則未除盡，
故答案為：BaCl₂或Ba（OH）₂；SO₄^2-；靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則原溶液中SO₄^2-除盡，反之則未除盡；
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓，
故答案為：BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用pH試紙，而加硝酸銀、碳酸鉀會引入新雜質，不宜檢驗是否過量，
故答案為：鹽酸；B．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，考慮實驗設計的嚴密性，題目難度中等．