5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

分析 該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在得失電子相同條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；在得失電子相同條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為 Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；
故答案為：MnO2+e-+H+=MnOOH；Zn-2e-=Zn2+； Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以乙醇屬于非電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池，若 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．回答下列問(wèn)題：
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認(rèn)為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時(shí)變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表）Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過(guò)濾、洗滌、灼燒 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于84）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸
C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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