16.可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池,若 KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-.若把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

分析 所有燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),如果是氫氧燃料堿性電池,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子;如果是甲烷燃料堿性電池,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水.

解答 解:所有燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),如果是氫氧燃料堿性電池,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;如果是甲烷燃料堿性電池,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,電極反應(yīng)式的書寫也是學(xué)習(xí)難點(diǎn),注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高產(chǎn)率
C.用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO42•12H2O,其工藝流程圖如下:

(1)廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵.(寫化學(xué)式)
(2)流程圖中X的化學(xué)式為H2SO4
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌.
(4)反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
(5)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是AC.(填選項(xiàng)字母)
A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
C. Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是( 。
A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯
B.適量油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C.油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D.天然油脂是純凈物,有固定的熔沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2. 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(  )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
D.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低

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1.下列哪些材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)材料(  )
A.玻璃、水泥B.液晶材料、納米材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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C.膠粒帶有電荷,但是整個(gè)分散系仍是電中性的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

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14.向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中,分別充入2mol氣體R和1mol氣體R,相同溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):xR?M+N(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)).兩容器中R的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.將甲升溫,可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同
B.x=2,且M、N中僅有一種為氣態(tài)
C.曲線II為甲中R的物質(zhì)的量一時(shí)間圖象
D.其他條件不變時(shí),向乙中再加入1mol M、1molN,達(dá)到新平衡時(shí),則有1.0mol<n(R)<1.2 mol

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