已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是_______________________，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入________________。
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中加入________________。
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是              。
（1）防止溶液倒吸入裝置Ⅰ（2分）  防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中裝有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；
若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；
或：
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中裝有溴水。
若溴水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；
若溴水橙色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；
（3）NaOH溶液  （2分）  
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測(cè)定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氣體制備的實(shí)驗(yàn)，其中裝置和藥品選用不正確的是       （   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，不能達(dá)到目的的是

A                B                    C                         D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià);

(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以       、         （填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。
(2) 利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣
泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ________________。若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，則無需填寫下行）：___________________________________________.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ________________若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫下行）：____________________________________________________.
(3)A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________，                            
(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是                                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請(qǐng)回答下列問題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
 
現(xiàn)象或反應(yīng)
原理解釋 I
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面生成的氧化物炅有高熔點(diǎn)
B
鈉和氧氣在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉都玷堿
D
將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
CH3CH2Br未發(fā)生水鮮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu為+2價(jià)，則反應(yīng)中每生成1molCu需要轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是           。
a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸
c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗(yàn)所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ，一定沒有      。
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案