【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個(gè)，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有2個(gè)原子核 10 個(gè)電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。

(1)寫(xiě)出微粒的表示符號(hào)：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為_____________。

【答案】Na OH- NH3

【解析】

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18，即元素都在短周期。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，即L層電子數(shù)為7，則A為F元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na元素；C元素有三種同位素，C是H元素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N元素；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C＋結(jié)合成中性微粒，則E為OH-。

(1)由上述分析可知，B為Na元素、E為OH-；故答案為：Na；OH-；

(2)C和D形成的10個(gè)電子的分子為氨氣，化學(xué)式NH3，故答案為：NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�.

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生紅色固體，溶液呈藍(lán)色

加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色

產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色

?

?

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O

D.一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量硒元素（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氫化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅的原因是______________。

(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是_________________________________。

(3)要得到硝酸銅晶體，應(yīng)選用_____________________________________。

(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________________________________________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

樣品甲

先生成白色沉淀，后沉淀消失

樣品乙

生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極通入的氣體是___，該電極的電極反應(yīng)式為___。

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極方程式為___。

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下9種物質(zhì)： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH g．Na2O2 h．NH4Cl i．AlCl3

請(qǐng)用上述物質(zhì)的字母填空：（填字母，中間不要有空格）

(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫(xiě)，否則不得分）

(2)只存在共價(jià)鍵的是_______________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫(xiě)，否則不得分）

(3)只存在離子鍵的是_____________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫(xiě)，否則不得分）

(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫(xiě)，否則不得分）

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