Question

6．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到第4min末時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，氣體Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）2min后物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)進(jìn)行到第4min末時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1-0.7}{1}$×100%=30%，故答案為：30%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中物質(zhì)的量的變化、速率計(jì)算及速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．