18．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2O2具有強(qiáng)的氧化性，可以做供氧劑
B．Na2CO3溶液呈堿性，可以清除餐具表面的油污
C．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

分析 A．Na2O2能和H2O、CO2反應(yīng)生成氧氣而作供氧劑；
B．Na2CO3能水解生成堿而促進(jìn)油脂水解；
C．Si元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導(dǎo)體材料；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：A．Na2O2能和H2O、CO2反應(yīng)生成氧氣而作供氧劑，與過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解生成NaOH而導(dǎo)致其水溶液呈堿性，從而促進(jìn)油脂水解，故B正確；
C．硅元素位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與Si的熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，要使海輪外殼上Fe被保護(hù)需要將Fe作原電池正極，則需要的金屬應(yīng)該比Fe活潑，如Zn等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑2更合理，理由是途徑2制得的氯化鋁溶液純度高
途徑1制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．
（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸    B．濃硫酸    C．濃鹽酸    D．稀硫酸
寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol
D．x=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì)（　�。�
A．不變B．由淺綠變棕黃C．顏色變淺D．由綠變深綠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．1.5mol H2SO4中含1.5NA個(gè)H2SO4分子；3mol H，1.5mol S，6mol O，75mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)主要流程如圖1所示：
（1）脫氯工序中的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食鹽水的精制
（2）一次精制：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加過(guò)量的BaCl2除SO42-，第二步加過(guò)量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加過(guò)量NaOH除Fe3+和Mg2+，過(guò)濾后用鹽酸中和．
（3）二次精制：經(jīng)一次精制后的鹽水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，電解過(guò)程中造成的危害是與電解生成的OH-反應(yīng)生成難溶氫氧化物，因此必須C被除去（填編號(hào)）．
A．分別加入Na2CO3和NaOH    B．加入適量鹽酸   C．送入陽(yáng)離子交換塔
Ⅱ、離子交換膜法電解裝置（如圖2）：
（4）將進(jìn)入電解槽的精制飽和食鹽水預(yù)熱至80～90℃，其目的是增大溶液的導(dǎo)電性（或離子遷移速度加快）、減小氯氣在溶液中的溶解；陽(yáng)離子交換膜的作用有讓Na+通過(guò)使膜兩邊溶液呈電中性、防止氫氯混合發(fā)生爆炸、防止氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl影響燒堿的質(zhì)量．
（5）某工廠用電流強(qiáng)度為1.45×104A的電解槽生產(chǎn)8小時(shí)，制得32.0%的燒堿溶液0.507t，則該廠電解的電流效率為93.7%（1mol e-的電量取9.65×104C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學(xué)家通過(guò) X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減�。�
（2）化學(xué)工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N5+、N3-等．若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測(cè)正確的是c．
a．N5+離子有24個(gè)電子　　　　　　
b．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
c．N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是a（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認(rèn)為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到第4min末時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案