14．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的溶液一定顯堿性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的
C．純水呈中性時(shí)因?yàn)樗衏（H+）=c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍

分析 A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大��；
B．酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度；
D．碳酸是弱酸，在溶液中只能部分電離．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿強(qiáng)弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D．碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，且主要以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解和弱酸的電離的分析判斷、溶液酸堿性的理解應(yīng)用，題目難度不大，注意溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度大小，不能直接用pH判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì)（　　）
A．不變B．由淺綠變棕黃C．顏色變淺D．由綠變深綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學(xué)家通過 X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）．
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減�。�
（2）化學(xué)工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N5+、N3-等．若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測(cè)正確的是c．
a．N5+離子有24個(gè)電子　　　　　　
b．N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
c．N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是a（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認(rèn)為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　�。�
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用． NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4 
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是Al，配位數(shù)為6．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的有機(jī)物A與足量金屬鈉反應(yīng)，可得V1升氣體．等質(zhì)量的A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可得V2升氣體．如果在同溫同壓下，V1=V2，則A可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min末，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到第4min末時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個(gè)月．
（1）關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是ACD
A 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的正極相連接
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，正極充入CO2與O2的混合氣體．試寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O，正極3O2+6CO2+12e-═6CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為28，則A、B、C三種元素分別是（　�。�
A．N、P、OB．Li、Be、MgC．C、N、PD．O、C、F

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