7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算．

解答 解：3.4g NH3的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：4.48；6.72．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．己知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�
A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．一束光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越低
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．甲烷分子中，鍵角為109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），能夠改變反應(yīng)速率，同時能使平衡一定發(fā)生移動的條件是（　�。�
A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．蘋果被譽(yù)為全方位的健康水果，其味道酸甜可口，營養(yǎng)豐富．下列有關(guān)蘋果化學(xué)小實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論不合理的是
（　�。�
A．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，說明其中含淀粉
B．蘋果可以制作水果電池，說明蘋果汁含有電解質(zhì)
C．成熟的蘋果汁能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明其中含葡萄糖
D．在蘋果存放處，放置KMnO4溶液，可使蘋果盡快成熟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ KCl+3K2MnO4+3H2O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2．其反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2．

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