12．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越低
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D．甲烷分子中，鍵角為109.5°

分析 A．原子晶體以共價鍵結(jié)合，共價鍵影響其熔沸點(diǎn)；
B．分子間作用力影響其熔沸點(diǎn)；
C．金屬晶體中不含陰離子；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．原子晶體以共價鍵結(jié)合，共價鍵影響其熔沸點(diǎn)，則共價鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，故A錯誤；
B．分子間作用力影響其熔沸點(diǎn)，而分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，故B錯誤；
C．金屬晶體中不含陰離子，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5°，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型、化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　　）
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件均為燃燒）△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質(zhì)的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質(zhì)量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：0.6×10-14（保留1位小數(shù)）
（6）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．（保留3位小數(shù)）

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