Question

12．（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）離子方程式：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+H₂O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+3O₂↑，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目；
（2）該離子方程式表示氫氧化鋇與少量的硫酸氫鈉的反應(yīng)；
（3）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，生成的鋇離子為重金屬離子，有毒．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+3O₂↑，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，由化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為：，
故答案為：；

（2）離子方程式H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O表示少量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+H₂O+NaOH，
故答案為：Ba（OH）₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+H₂O+NaOH；
（3）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過(guò)多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會(huì)使人中毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，改成離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．