7．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸時，應(yīng)用量筒量取濃硫酸約27.17mL
B．從碘水中萃取碘，如果沒有四氯化碳和苯，其實(shí)也可以用酒精代替
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸干
D．從石蠟油中取用金屬鈉，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的金屬鈉放回試劑瓶中

分析 A．量筒精確到0.1；
B．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
C．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；
D．金屬鈉易燃，試驗(yàn)后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶．

解答 解：A．量筒精確到0.1，無法量取27.17mL，故A錯誤；
B．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時，要用余熱來蒸干，故C錯誤；
D．金屬鈉易燃，試驗(yàn)后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，浸在煤油中的金屬鈉，表面大都有一層氧化膜，使用時用小刀切去，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是（　�。�
A．金屬鈉B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�
A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述，符合事實(shí)的是（　　）
A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的黃光
C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落
D．鈉常常保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實(shí)驗(yàn)式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）離子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請用離子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．正常雨水的pH值是7
B．冶煉金屬鈉用熱分解法
C．使用過的塑料可以隨意丟棄
D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．

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