【題目】酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8，常溫下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三種微粒所占的分數(shù)(a)與pH的關系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽

B.常溫下，H2TH++HT-，Ka=10-3

C.當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H2T＞T2-

D.當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度

【答案】C

【解析】

A.由圖象可知，當溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，A正確；

B.因為K僅與溫度有關，所以取溶液pH為3時，當HT-和H2T物質(zhì)的量濃度相等，則H2TH++HT-，=10-3，B正確；

C. 由圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中c(H2T)=c(T2-)，C錯誤；

D. 由圖象可知，當c(HT－)=c(T2-)時溶液pH＜7，溶液顯酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個平面上

B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、1mol

C.醋酸和軟脂酸互為同系物，和也一定互為同系物

D.蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢鎳（含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3）生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下：

（1）“調(diào)節(jié)pH”后檢驗溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。

（2）“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是______。

（3）“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應的離子方程式：______。

（4）若“氧化”反應不充分，所制Ni2O3樣品中會混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：稱取5.000 g樣品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋標準溶液，充分反應，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定Ni2O3的質(zhì)量分數(shù)。測定過程中涉及反應如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應的化學方程式為____；

(2)用B表示的反應速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學反應速率的是__請?zhí)畲?/span>)

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

(5)該反應達到化學反應限度時，B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是(　　)

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清

D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示，則( )

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a

C.Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等

D.M點所示溶液的導電能力強于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：____。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為___，d電極上的電極反應式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___。若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____。

（4）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①電源的負極為____(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為___。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

（5）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：___。

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