Question

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應的化學方程式為____；

(2)用B表示的反應速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學反應速率的是__請?zhí)畲��?/span>)

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

(5)該反應達到化學反應限度時，B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】B(g)+C(g)2A(g) 0.0395mol/（Ls） BD )②④ 65.8%

【解析】

(1)由圖像可知，10s之前，BC的量一直在減少，則BC為反應物，A的量一直在增加，則A為生成物，根據(jù)各物質(zhì)變化的數(shù)據(jù)書寫出該反應的化學方程式為：B(g)+C(g)2A(g)；

(2)用B表示的反應速率為：；

(3)A．擴大容器的容積，三種氣體的濃度都變小，該反應的化學反應速率減小，A不符合題意；

B．增大C的用量，則增大反應物的濃度，該反應的化學反應速率增大，B符合題意；

C．降低體系的溫度，減小了該反應的反應速率，C不符合題意；

D．加入催化劑能加快反應的化學反應速率，D符合題意；

答案選BD；

(4)①2v (A)＝v (B)未指明是正反應速率還是逆反應速率，而且等式兩邊的系數(shù)不對，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②單位時間內(nèi)生成n mol B代表的是逆反應速率，生成2n mol A代表的是正反應速率，且倍數(shù)相符，能說明反應達到平衡狀態(tài)，②符合題意；

③各物質(zhì)的濃度之比無法說明反應是否達到平衡狀態(tài)，③不符合題意；

④C為有色氣體，混合氣體的顏色不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤體系中所有物質(zhì)均為氣體，容器的體積固定，所以混合氣體的密度保持不變，所以混合氣體的密度不再改變時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥M（平均）=m總/n總，容器中氣體的質(zhì)量保持不變，反應物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和相等，所以n總不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；

答案選②④；

(5)該反應達到化學反應限度時，B的轉(zhuǎn)化率為：。