Question

20．填寫下列空白：
（1）分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價為+6價，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）₃反應(yīng)生成，寫出生成Na₂FeO₄的離子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．該反應(yīng)中有1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（3）9.5g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.2mol Cl^-離子，A的相對原子質(zhì)量是24．
（4）Fe₂（SO₄）₃是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺ （用離子方程式表示）．在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.125 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小回答；
（2）ClO^-在堿性溶液中將Fe（OH）₃氧化生成FeO₄^2-，ClO^-被還原為Cl^-，據(jù)此寫出離子方程式；該反應(yīng)中有1mol Na₂FeO₄生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)根據(jù)化合價來分析；
（3）先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的相對原子質(zhì)量；
（4）Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用；在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ 11.2g，取該溶液100mL，故含F(xiàn)e³⁺為2.8g，求出Fe³⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液體積增大到原來的4倍，則Fe³⁺的濃度將為原來的四分之一，據(jù)此計算．

解答 解：（1）當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑大��；
（2）ClO^-在堿性溶液中將Fe（OH）₃氧化生成FeO₄^2-，ClO^-被還原為Cl^-，根據(jù)得失電子數(shù)守恒配平得離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；該反應(yīng)中有1mol Na₂FeO₄生成時，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，故轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個，故答案為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；3N_A；（3）某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=95g•mol^-1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為95，其相對分子質(zhì)量=其相對原子質(zhì)量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24，故答案為：24；
（4）Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ 11.2g，取該溶液100mL，故含F(xiàn)e³⁺為2.8g，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，而溶液體積增大到原來的4倍，則Fe³⁺的濃度將為原來的四分之一，故稀釋后溶液中Fe³⁺的濃度為0.125mol/L，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；0.125mol/L．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的書寫和分散質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，但綜合性較強(qiáng)，注意基礎(chǔ)的掌握．