Question

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD．
A．最高正化合價為+6價                              B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由圖可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）C元素形成有機化合物種類最多；
（2）地殼中含量居于第二位的元素為Si；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為NaOH；
（4）W是第五周期與④同主族的元素，為第ⅥA元素，同主族從上到下非金屬減弱；
（5）元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X為氯化鋁，由元素①、③形成的化合物Y為氨氣，在溶液中二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：由圖可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；
（2）地殼中含量居于第二位的元素為Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（4）W是第五周期與④同主族的元素，為第ⅥA元素，
A．最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6價，故A正確；                              
B．非金屬性比S的弱，則氣態(tài)氫化物不如H₂S穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性比S的弱，則最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；                
D．非金屬性較弱，單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯誤；
故答案為：BD；
（5）元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X為氯化鋁，由元素①、③形成的化合物Y為氨氣，在溶液中二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．