Question

5．實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實驗步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO₂氣體，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO₂氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關反應的化學方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進行判斷；
（2）容量瓶是用來配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的儀器，根據(jù)使用原則來回答；
（3）需要氫氧化鈉的物質的量n=cV，質量為m=nM，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$來進行誤差分析；
（4）①由于CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象，而NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，據(jù)此分析；
②根據(jù)配制過程來寫出化學方程式．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗；故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是用來配制一定體積準確濃度的標準溶液的儀器，不能量取一定體積的液體，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能貯存溶液；不能用來加熱溶解固體溶質，故選：BCDE；
（3）需要氫氧化鈉的物質的量n=c×V=0.80mol•L^-1 ×0.5L=0.4mol，質量為m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知：若定容時俯視刻度線，則所得溶液體積偏小，則濃度偏大；
故答案為：16.0；大于；
（4）①由于CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象，而NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故可以取25 mL NaOH溶液通入過量的CO₂氣體使其轉化為NaHCO₃，
在排出二氧化碳后，然后在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
故答案為：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO₂氣體，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO₂氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉；
②根據(jù)實驗步驟可知，在NaOH溶液通入過量的CO₂氣體時發(fā)生反應：NaOH+CO₂=NaHCO₃；得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液時，發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查了配置一定物質的量濃度的溶液，明確配置的原理和步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法和技巧．