7．如圖所示，在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液用來(lái)吸收反應(yīng)生成物．
小心均勻加熱大試管3-5min．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）在大試管中的反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)
（2）用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面的原因是：防倒吸．

分析 加熱條件下，乙酸和乙酸在濃硫酸作用下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，因乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液，且乙酸、乙醇可被碳酸鈉溶液吸收，可用飽和碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)物，且注意防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；
（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，該實(shí)驗(yàn)中注意實(shí)驗(yàn)混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D．該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)如表：
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反應(yīng)生成Al2O3的反應(yīng)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH=5～6時(shí)，可以用到的試劑為c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，氣體b的化學(xué)式是H2，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以通過(guò)加熱高錳酸鉀實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價(jià)是+5．
（4）請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．

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同步練習(xí)冊(cè)答案