【題目】A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫(xiě)下列空白:
(1)若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液,寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________,并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________
(2)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式__________________。
【答案】 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
【解析】考查無(wú)機(jī)推斷,(1)A為兩性氫氧化物,即A為Al(OH)3,B為NaOH,A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2,其離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;(2)A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板,即離子反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問(wèn)題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是 .
(2)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的.現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí),c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是13.0 mol/L
C. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成,已知A中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.0%,B中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,A的化學(xué)式為MX2,則B的化學(xué)式為 ( )
A. MX B. M2X3
C. MX3 D. MX4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同溫度條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示,回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:KⅠKⅡ(填“>”、“=”或“<”).
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 . (填序號(hào))
A.升高溫度B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 . (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘單質(zhì)。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根據(jù)以上流程,判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B. 步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層,上層呈紫紅色
C. 步驟Y中,應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
D. 步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
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