SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

 

答案：
解析：

SOCl2+H2O══SO2↑+2HCl↑

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性）．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl2和水反應(yīng)
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．
（2）SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
．
（3）SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
．
（4）加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，完全正確的一組是（　�。�
① ②
A 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
HSO4-+OH-=H2O+SO42-		 向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+
可由溶液顏色判斷其酸堿性		 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C H2S氣體通入FeCl3溶液中：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+		 S2
O
2-
3
在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2
O
2-
3
+4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D FeBr2中通入過量Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-		 SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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