Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。

③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)

④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；

則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w

⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ·mol^-1，則△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。錯誤，C(H⁺)降低，C(OH^-)增大；A、D錯誤；② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。錯誤，pH＝2，可以計算出C(H⁺)=10^-2，pH＝1，可以計算出C(H⁺)=10^-1，c（H^＋）之比為1∶10，C錯誤，B正確。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、PH計算、電荷守恒、平衡常數(shù)、反應(yīng)焓變的計算