Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a

④反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w

⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能

為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。

其歸納正確的是（  ）

A．全部             B．③④⑤⑥          C．②④⑤⑥         D．①②④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：①：由水電離的OH^-的濃度增大，故錯(cuò)。②：由水電離的H+的濃度也應(yīng)該加上，故錯(cuò)。故選B。

考點(diǎn)：歸納法的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題考查的的歸納法在化學(xué)當(dāng)中的應(yīng)用，此題考查的是知識(shí)的歸納總結(jié)，因?yàn)闅w納總結(jié)和分類一樣都是化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法．但此題覆蓋的知識(shí)面很廣，所以要求同學(xué)們要多方面的掌握化學(xué)知識(shí)，對(duì)這樣的題目才能游刃有余的完成。