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歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）

① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1

③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw 則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反應A（g）2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是? （? ）

A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤

 

【答案】

B

【解析】

試題分析： ①：由水電離的OH-的濃度增↑大，故錯。②：由水電離的H+的濃度也應該加上，故錯。故選B。

考點：考查電離平衡問題

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省協作體高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）

①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)

④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥      B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥      D．①③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）

①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能

為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

其歸納正確的是（  ）

A．全部             B．③④⑤⑥          C．②④⑤⑥         D．①②④⑤

 

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