Question

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C．
（1）D元素的名稱

 

；B在周期表中的位置：第

 

周期第

 

族．
（2）A、B形成的化合物以

 

共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH

 

（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為

 

．
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

 

．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為

 

，它形成的氫化物的還原性

 

氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）D為K，名稱為鉀；B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：鉀；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，不同原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故答案為：極性；
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，以硫酸作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)負(fù)極區(qū)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)闅潆x子進(jìn)入溶液，故負(fù)極區(qū)溶液的pH變小，故答案為：減��；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，以KOH為電解質(zhì)溶液組成氫氧燃料電池，則正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子分別為：H⁺、N^3-、S^2-、K⁺，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺；
（6）S的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)=16+16=32，故此原子可以表示為：，由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故硫化氫的還原性強(qiáng)于氯化氫，
故答案為：；強(qiáng)于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．