NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為NA個
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．缺少溶液體積，且鐵離子部分水解，無法計算溶液中的鐵離子數(shù)目；
B．根據(jù)n=
m
M
計算出氫氣的物質(zhì)的量，氫氣為雙原子分子，然后計算出2g氫氣含有的原子數(shù)；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
D．氨氣分子中含有10個電子，根據(jù)n=
m
M
計算出氨氣的物質(zhì)的量，再計算出含有的電子數(shù)．
解答： 解：A．沒有告訴氯化鐵溶液體積，無法計算溶液中鐵離子數(shù)目，故A錯誤；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為：
2g
2g/mol
=1mol，1mol氫氣中含有2mol原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為：
17g
17g/mol
=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意缺少溶液體積，且鐵離子在溶液中部分水解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是
 
該反應的類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于共價鍵的說法不正確的是（　�。�
A、H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90°的原因是共價鍵有方向性
B、N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵
C、兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的質(zhì)量分數(shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）（　�。�
A、w2＞2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①1.8g水；②3.01×1023個氯化氫分子；③4.48L氨氣，下列對這三種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量：③①②
B、氫原子數(shù)：①②③
C、原子總數(shù)：③②①
D、質(zhì)量：①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用；  乙同學認為是KSCN與HNO3作用
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：
 
．
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH
 
（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應式為
 
．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為
 
，它形成的氫化物的還原性
 
氯化氫（填強于或弱于）．

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