【題目】下列物質(zhì)放入水中,沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

【答案】B

【解析】

鈉和氧化鈣都與水反應(yīng)且放出大量的熱,碳酸氫銨溶于水時(shí)要吸熱,酒精溶于水時(shí)沒有明顯的熱量變化,B正確;

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

(1)已知有下列熱化學(xué)方程式:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________

(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下,高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

(3)3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH40.200mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù),計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________

(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4NO2,測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v()>e點(diǎn)的v()

C.平衡常數(shù): c點(diǎn)=d點(diǎn)

D.在時(shí)間t內(nèi),提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

(5)清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)NOx電化學(xué)還原技術(shù),為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a ________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”(活化能),下列反應(yīng)可以認(rèn)為不存在“能壘”的是

A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)

C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:Xab元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1;常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是

A. b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價(jià)鍵

C. L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng) D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為:L>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(  )

A. a,插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. b,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí),溶液導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化。下列圖示中,電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

A. CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量

B. NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量

C. Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量

D. NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B________。

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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