【題目】下列物質(zhì)中，通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

【答案】C

【解析】

A．銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法冶煉，故A不符合題意；

B．工業(yè)上用熱還原法冶煉銅，故B不符合題意；

C．鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C符合題意；

D．工業(yè)上用還原劑還原氧化鐵，鐵采用熱還原法冶煉，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。

（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是（填序號(hào)）_____________。

①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水

（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（“CO”表示CO的化學(xué)鍵）數(shù)據(jù)見表：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H2=______________。

（2）反應(yīng)i、ii、iii對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______________

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i 。下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①△H1_____0（填“大于”或“小于”）

②當(dāng)溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。0～10min時(shí)間內(nèi)用CH3OH表示該反

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，則圖中的曲線會(huì)_________（填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)iii，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是______；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_______。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是__________， 陽極電極反應(yīng)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告：禁止在面粉生產(chǎn)過程中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列有關(guān)過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是

A. CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1

C. CaO2和CO2反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答問題：

Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)如下�；卮鹣铝袉栴}：

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號(hào)）。

（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案