4.對(duì)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
編號(hào)現(xiàn)象或操作解釋或結(jié)論
 AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去  SO2具有漂白性
 B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深 鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
 C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后,產(chǎn)生白色沉淀 火柴頭里含有氯元素 
 D蒸餾時(shí),溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn) 
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氯氣能氧化碘離子生成碘,碘具有氧化性、二氧化硫具有還原性,二氧化硫能還原碘生成碘離子;
B.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,向強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液,溶液堿性越強(qiáng),溶液的顏色越深;
C.火柴頭中含有KClO3,ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有氯元素;
D.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度.

解答 解:A.氯氣能氧化碘離子生成碘,碘具有氧化性、二氧化硫具有還原性,二氧化硫能還原碘生成碘離子,所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性,故A錯(cuò)誤;
B.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,向強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液,溶液堿性越強(qiáng),溶液的顏色越深,該實(shí)驗(yàn)加熱后顏色加深,說(shuō)明鹽類水解為吸熱反應(yīng),故B正確;
C.火柴頭中含有KClO3,檢驗(yàn)氯元素,應(yīng)把ClO3-還原為4Cl-,酸性條件下,NO2-具有還原性,向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有氯元素,故C正確;
D.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度,則蒸餾時(shí)溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處,此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn),故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及顏色檢驗(yàn)、儀器的使用、鹽類水解、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意B中氯元素先轉(zhuǎn)化為氯離子再檢驗(yàn)氯離子,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M,E與C的最外層電子數(shù)相同.
(1)已知:E(s)+O2(g)═EO2(g)△H1,E(g)+O2(g)═EO2(g)△H2,則△H1>(填“>”“<”或“=”)△H2
(2)M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵,E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(3)向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,所得溶液呈堿性,原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-).
(4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3(填具體的化學(xué)式).
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,寫出該電池的正極電極反應(yīng)式:N2+8H++6e-═2NH4+,放電時(shí)溶液中的H+移向正(填“正”或“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.2015年,我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng).青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥,由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應(yīng)可合成青蒿琥酯.其路線如下圖:

己知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(l)青蒿素的分子式為C15H22O5,下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是B.
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B..青蒿素具有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌
C.青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
(2)反應(yīng)①中,NaBH4的作用是B.
A.氧化劑    B.還原劑     C.催化刑  D.溶劑
(3)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC.
A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(4)人工合成青蒿素的關(guān)鍵技術(shù)是以天然香草醛為原料,一種天然香草醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,有關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下:

①步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基,避免被氧化.
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AB
(5)寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖.(無(wú)機(jī)試劑任用,路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.2015年12月23日,北京的空氣質(zhì)量拉響警報(bào),全市污染指數(shù)超過(guò)400,達(dá)到重度污染,嚴(yán)重影響人們的身體健康.關(guān)于空氣污染,越來(lái)越需要引起我們的重視.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的主要污染物
B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏w
D.家用汽車有利于人們出行,需要大力推廣應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.請(qǐng)回答下列化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題:
(1)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2.

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,隨溫度降低,K增大(填“增大”或“減小”).
②將容器d中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的狀態(tài),可采取的措施有降溫、增壓.
③圖2中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的容器有cde.
(2)某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì),一極通入CO,另一極通入空氣和CO2的混合氣體.已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═2CO32-,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2
(3)煤汽化后的煤渣可提煉重金屬.圖3為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:
該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+,振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動(dòng),最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:在特殊催化劑的作用下能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng).如:
2CH2=CHR$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問(wèn)題:
(1)M的名稱是丙烯,A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、氯原子.
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH.由C→G的過(guò)程中步驟④、⑥的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化,.
(4)G中最多有12個(gè)原子共平面,其順式結(jié)構(gòu)式為
(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有10種.
①氯原子連在碳鏈的一端  ②羥基連在不同的碳原子上,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4:2:2:1的為ClCH2CH(CH2OH)2(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、W在同一主族,Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-
B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C.W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D.工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)制備W的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z為短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,Z與Y同周期,Z的原子半徑小于Y.下列敘述不正確的是( 。
A.Z的氫化物是同主族簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的
B.非金屬性:Z>Y>X
C.XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3,在同溫、同壓下,等體積的H3和H2具有相同的

A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.密度 D.質(zhì)子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案