11．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的氫化物是同主族簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)

分析 X、Y、Z為短周期元素．X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Y的最高價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為-2價(jià)，為短周期元素，所以Y為S元素；Z的原子半徑小于S，而且位于第三周期，則Z為Cl元素．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A．Z為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，即HF最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．X為C元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性：Z＞Y＞X，故B正確；
C．CS2的電子式類(lèi)似于CO2，電子式為，CS2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．X為C元素，Y為S元素，碳酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，所以X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握從化合價(jià)的角度推斷元素的種類(lèi)，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類(lèi)藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
B．乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
C．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
D．服用阿司匹林藥量過(guò)大時(shí)，可出現(xiàn)精神錯(cuò)亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用硼酸溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
編號(hào)現(xiàn)象或操作解釋或結(jié)論
 AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去  SO2具有漂白性
 B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
 C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀 火柴頭里含有氯元素 
 D蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)所作的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋
A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振蕩產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解鋁元素具有一定的非金屬性
B將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸將Fe2+氧化為Fe3+
C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置下層呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D將充有NO2的玻璃球放入熱水中紅棕色加深2NO2?N2O4△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生．寫(xiě)出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；該反應(yīng)為放（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，原因是升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在某2L恒容密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡測(cè)得有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50．
（4）在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12（汽油的一種成分），可減少碳排放．反應(yīng)中能量變化如圖1所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如圖2所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)．請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽(yáng)能；Fe3O4可循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①25℃時(shí)，將a mol/L 的NaCN 溶液與0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液 pH=7，
則（a） HCN 的電離常數(shù)Ka （用含ɑ的代數(shù)式表示）為（100a-1）×10-7 mol•L-1；
（b）下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是B．
A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
②25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol•L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=1.0×10-12mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中將$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　�。�
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．分子中共價(jià)鍵的夾角為120°
D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

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