Question

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

①        灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現渾濁，則溶液中可能含有SO32-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入              。
步驟3：

 

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）偏低  （2分）                  （2）過濾、洗滌沉淀（2分）

（3）硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）（2分）

（4）NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-  （2分）

（5）

實驗操作	預期現象與結論
步驟2： 2mol/L鹽酸。（1分）	若加鹽酸后出現氣體，則證明溶液中存在SO32-。 若無氣體，則不存在SO32-。（2分）
步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅。 或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液。（3分）	紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-。 或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-。（2分）

 

【解析】略