2．名句“春天時到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”成分分別是（　�。�
A．纖維素  脂肪B．蛋白質(zhì)  油脂C．蛋白質(zhì)  液態(tài)烴D．纖維素  液態(tài)烴

分析 “絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴．

解答 解：春天時到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”成分分別是，“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴，故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．A點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
C．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
D．在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個H+
C．乙醛與足量的銀氨溶液反應，一共斷裂2NA個共價鍵
D．銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．表給出了幾種氯化物的熔點和沸點．
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔點/℃ 801712190-22.6
沸點/℃1 4131 412182.776.8
關于表中4種氯化物有下列說法：
（1）AlCl3在加熱時可升華
（2）CCl4屬于分子晶體
（3）1 500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的離子晶體
其中說法正確的是（　�。�
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對進性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
B．放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4．
據(jù)此回答以下問題：
（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水濃度                       B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳       D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應不能，亞硫酸的酸性大于碳酸（說明理由）．已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨．則A為電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”）．C為較濃的硫酸溶液（填物質(zhì)名稱）．若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應2H2O-4e-═O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
4分鐘時反應到達平衡，0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列幾種物質(zhì)中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚鈉　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白質(zhì)
其中跟HCl和NaOH溶液都發(fā)生反應的是（　�。�
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1，K2．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)．
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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