Question

12．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
• B． A點(diǎn)溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• C． D點(diǎn)溶液中：2c（Na⁺）=3c（Cl^-）
• D． 在相同溫度下，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為（CH₃）₂NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH₃）₂NH溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時(shí)完全反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由分析可知，曲線②為（CH₃）₂NH的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．A點(diǎn)溶液中，滴加HCl的體積為10mL，此時(shí)溶液中反應(yīng)恰好生成（CH₃）₂NH₂⁺，根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH]，故B正確；
C．D點(diǎn)溶液中，加入HCl的體積為15mL，則溶液中c（Cl^-）=$\frac{15×0.1}{15+10}$=0.06mol/L，c（Na⁺）=$\frac{10×0.1}{15+10}$=0.04mol/L，顯然2c（Na⁺）≠3c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．堿或酸過量，會(huì)抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，滴定終點(diǎn)前酸堿過量，滴定終點(diǎn)后酸過量，恰好為滴定終點(diǎn)時(shí)形成鹽，NaCl不會(huì)水解，而CH₃）₂NH₂⁺會(huì)水解，因此，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．