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【題目】下列化學用語書寫正確的是(　　)

A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—

B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-

C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3 NH4＋＋NH2—

D. 雙氧水具有弱酸性，其電離方程式: H2O22H＋＋O22-

【答案】C

【解析】

NaHSO4電離出H+，相當于一元強酸，與鐵粉反應生成氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.H3O+為H+結合水分子形成，多元弱酸根HS-電離出氫離子與水結合成水合氫離子，HS-在水溶液中的電離方程式為：HS-+H2OH3O++S2-，故B錯誤；

C.根據水的自偶電離的特征是分子結合另一種分子的氫離子發(fā)生電離，則液氨發(fā)生自偶電離的電離方程式為：2NH3NH4++NH2-，故C正確；

D.雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數()與溫度(T)、的關系，圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉化率約為33.3%

D. 圖乙中，線A表示正反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。

（2）B→ C所需試劑和反應條件為___________。

（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。

（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。

（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_______。

（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定條件下反應生成SO3氣體，當反應進行到5min時，測得容器內有0.012 mol SO3(g)。則：

(1)5min時，容器內n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內，以O2表示的平均反應速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為___

(4)若反應進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3) = _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_______(選填編號)。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�I和II中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學鍵類型為_____。

(2)B-C的反應條件為_____，C→Al的制備反應化學方程式為__________。

(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質為_______(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。

③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。

④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。

⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數目約為___________；反應②的離子方程式為_________

⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________

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