Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為______＞______．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為______．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有______．

Answer 1

解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，
（1）因電子層越多，半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減小，F(xiàn)的半徑最小，Na＞Cl，所以原子半徑為Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)的最高價氧化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，其電子式為，具有氧化性，酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該氯離子反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，則A為NaCl，B為Cl₂，C為H₂，D為NaOH，E為HCl，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，
則G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)可得到X，
①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②因氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③由溶液pH為12，則c（OH^-）=0.01mol/L，即n（NaOH）=0.01mol，由NaOH～e^-可知，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01；
④由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質(zhì)為Al （OH）₃、H₂O、NaCl，
故答案為：Al （OH）₃、H₂O、NaCl．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為O，③為Al，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，
（1）電子層越多，半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減�。�
（2）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強(qiáng)；
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為 H₂O₂，具有氧化性；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，則A為NaCl，B為Cl₂，C為H₂，D為NaOH，E為HCl，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，
則G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)可得到X，
①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②檢驗氯離子，可用硝酸和硝酸銀；
③溶液pH為12可計算氫氧根離子的濃度，再利用電解反應(yīng)計算轉(zhuǎn)移電子；
④根據(jù)鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)來分析X中含有的物質(zhì)．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)用語的使用來解答，難度不大．