8.為了綜合利用地溝油,我國(guó)將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料,目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟.生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯,可由油脂與甲醇通過(guò)酯交換生成新酯和新醇得到.已知油脂與甲醇互不相溶,反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水,將妨礙酯的交換.酯交換反應(yīng)為:R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH.地溝油的預(yù)處理過(guò)程如下:
目前常用的制備方法是堿催化法,用中性油制備生物柴油的步驟如下:
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理,先向反應(yīng)器中加入20g中性油,再稱取40g正己烷(約61mL).
②稱取甲醇4.6g(約5.8mL)放到錐形瓶中,然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解,然后加到反應(yīng)器中.
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置.
④控制溫度在60~65℃進(jìn)行恒溫加熱,攪拌1.5~2h.
⑤停止加熱后,冷卻,取出反應(yīng)器,靜置、分液,上層為生物柴油、正己烷和甲醇,下層主要為甘油.
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3~4次.
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中,蒸餾,通過(guò)控制溫度分別得到甲醇、正己烷,直至無(wú)液體蒸出后,燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油.
(1)酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成.加入正己烷的作用是作溶劑,促進(jìn)油脂與甲醇互溶.
(2)步驟④可以采用60~65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱.中性油制備生物柴油的過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇.
(3)地溝油在預(yù)處理時(shí)干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水,否則將妨礙酯的交換.
(4)確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液,用pH試紙測(cè)其酸堿性,若為中性則已洗凈.

分析 (1)依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成,已知油脂與甲醇互不相溶,正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng);
(2)控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱,停止加熱后,冷卻,取出反應(yīng)器,靜置、分液,上層為生物柴油、正己烷和甲醇,下層主要為甘油,可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用;
(3)反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水,將妨礙酯的交換;
(4)用溫水洗滌制得的生物柴油3~4次,檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì).

解答 解:(1)依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成,生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯,可由油脂與甲醇通過(guò)酯交換生成新酯和新醇得到,已知油脂與甲醇互不相溶,正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng),
故答案為:三頸燒瓶;作溶劑,促進(jìn)油脂與甲醇互溶;
(2)控制溫度在60~65℃進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱,停止加熱后,冷卻,取出反應(yīng)器,靜置、分液,上層為生物柴油、正己烷和甲醇,下層主要為甘油,可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用,
故答案為:60~65℃的水浴加熱;正己烷、甲醇;
(3)反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水,將妨礙酯的交換,地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水,否則將妨礙酯的交換,
故答案為:除去游離脂肪酸和水,否則將妨礙酯的交換;
(4)用溫水洗滌制得的生物柴油3~4次,檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì),蘸取最后一次的洗滌液,用pH試紙測(cè)其酸堿性,若為中性則已洗凈,
故答案為:蘸取最后一次的洗滌液,用pH試紙測(cè)其酸堿性,若為中性則已洗凈.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析應(yīng)用,主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是(  )
A.O2被還原
B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C.NH3是氧化劑
D.若有17gNH3參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的$\frac{1}{4}$.則原混合氣體可能是( 。
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后,向所得到的溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色,將所得氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體能完全被水吸收生成硝酸.若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,則生成沉淀的質(zhì)量為( 。
A.(m+4.8)gB.(m+5.1)gC.(m+10.2)gD.(m+19.2)g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好,a的名稱是分液漏斗,b的名稱是圓底燒瓶;
(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧氣(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸氣,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由不能,對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.以合成氨為核心的氨化學(xué)工業(yè),推動(dòng)了農(nóng)業(yè)、軍事等各方面技術(shù)的革新,是20世紀(jì)化學(xué)帶給人類的最重要的貢獻(xiàn)之一,其中以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如下:

(1)工業(yè)合成氨氣利用的反應(yīng)是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;
(2)工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
某小組計(jì)劃在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)過(guò)程的某些環(huán)節(jié),請(qǐng)你協(xié)助他們解決以下問(wèn)題:
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng),制取少量的氨氣,該過(guò)程的化學(xué)應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①請(qǐng)書寫A中環(huán)己醇制環(huán)己烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
③試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā).
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上 層(填“上”或“下”),分液后用C(填入編號(hào))洗滌.
A.KMnO4溶液          B.稀H2SO4           C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是除去水分.
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C.
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是B、C.
A.用酸性高錳酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測(cè)定沸點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子.我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金(Au)等從廢水中回收制。O(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖:

據(jù)對(duì)如圖的分析填寫下面空白(每空3分)
(1)圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4
(2)寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.寫出②處發(fā)生的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.寫出⑩處發(fā)生的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后,反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是(填編號(hào))a、b、e.
a.Al3+、Fe3+、Cu2+、無(wú)固體   
b.Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無(wú)固體
c.Al3+、Fe3+、析出Cu
d.Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e.Al3+、Fe2+、析出Cu
(4)若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的鹽酸,則該溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+(不考慮Au3+
(5)若向只含Al3+0.02mol•L-1,10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀,則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案