下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、K2SO4
D、C2H5OH
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)電解質(zhì)，均必須首先是化合物．
解答： 解：A、HCl在水溶液里能電離出自由移動的離子，HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH在水溶液里能電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、K2SO4在水溶液里能電離出自由移動的離子，K2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇在水溶液里不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，所以乙醇不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意概念的理解與掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的
 
區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3（其中Ti的相對原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="zr51dvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3，NaOH，（NH4）2SO4，Al2（SO4）3．現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們就可以進(jìn)行鑒別．根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）待檢物分別加水可以立即鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)可以對余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別．此時(shí)可以先檢驗(yàn)出物質(zhì)B為
 
，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，其中一個(gè)反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)所生成的氣體C為
 
氣體，一般用
 
（填“堿石灰”、“濃硫酸”或“五氧化二磷”）干燥．
（2）另一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X、Y、Z、U、W均僅含C、H或C、H、O，其他有關(guān)信息如下表：
X 比例模型
Y  棍模型
Z 是X與水反應(yīng)的產(chǎn)物
U 相對分子質(zhì)量比Z少2
W 是食醋的有效成分
回答下列問題：
（1）上述有機(jī)物中，屬于烴的是
 
（填字母）
（2）x空氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 

（3）有機(jī)物Y具有的性質(zhì)是
 
（填序號）
①無色無味的液體②不溶于水③密度比水大④能使酸性KmnO4溶液褪色
（4）Z轉(zhuǎn)化為U的化學(xué)方程式
 

（5）W與Z均為無色液體，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D、“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="b5hfpvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
210
84
PO是釙的一種稀有的放射性核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、42B、84
C、126D、210

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則反應(yīng)完畢后，該混合氣體對氫氣的相對密度為
 
．
（2）某金屬元素R，某硝酸鹽分子為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．在t℃時(shí)該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為d g/mL．則此溫度下飽和溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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