7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
D．中和熱測定時(shí)，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

分析 A、量筒能精確到0.1mL；
B、強(qiáng)氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中；
C、滴定管要用所盛放的溶液來潤洗；
D、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量．

解答 解：A、量筒能精確到0.1mL，故可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故A正確；
B、強(qiáng)氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中，盛放到堿式滴定管中會(huì)造成橡膠管的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、滴定管要用所盛放的溶液來潤洗，否則所盛放的溶液會(huì)造成稀釋，故C正確；
D、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定管的使用以及中和熱的測定，中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量，是一個(gè)定值，這是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲(chǔ)存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請(qǐng)寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284．下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　　）
A．1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?mol-1
B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：
（1）甲是C，B是NO．（填化學(xué)式）
（2）乙的溶液通常呈黃色，寫出消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液呈無色．
（3）寫出生成混合氣體A的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）寫出乙的稀溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原來組成的是（　　）
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
B稀硫酸銅碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
DNaOH溶液碳鐵水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解應(yīng)用，正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時(shí)，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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