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17．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18H2O含有的氫原子數目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應失去的電子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L等物質的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為2NA

分析 A、求出水的物質的量，然后根據水中含2個氫原子來分析；
B、鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據二氧化碳和氧氣中含2個氧原子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個，故A錯誤；
B、鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵失去2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、標況下22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質的量為1mol，而二氧化碳和氧氣中含2個氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標準液或待測液潤洗
D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結構，其結構簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達到凈水的目的．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設計出如圖所示的裝置．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質參加循環(huán)（如圖），A的化學式是CO2．該電池的負極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產物是Fe（OH）2（填化學式）．該產物最終轉變成Fe（OH）3的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．銅片和氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分NH4Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應產生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結晶水的物質的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列根據實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現象SO2與Ba（NO3）2不反應
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣．

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