【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是

A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負極

B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

D. 銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

【答案】A

【解析】A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負極，故A正確；B. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B錯誤；C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)沒有發(fā)生變性，不可用于殺菌消毒，故C錯誤；D. 銅的金屬活動性比鐵弱，在與鐵組成的原電池中作正極，加快鋼鐵腐蝕，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度

B. 對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大

C. K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小

D. 溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用H++OH-=H2O表示的是

A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應 D．醋酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應最大的點。

反應速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分數(shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學式）；

②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；

③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.3gNa完全與O2反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA

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