【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A.氫氧化銅和稀鹽酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 溫度越高,金屬腐蝕速率越快
B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述,正確的是( )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:
(1)D在元素周期表中的位置是____________。
(2)C2B2的電子式是____________;
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________。
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">(4)</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的原子核內(nèi)無(wú)中子,B、F在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖,B與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,D是地殼中含量最多的元素,E是地殼中含量最多的金屬元素。
B | ||
F |
(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)D和 F氫化物中沸點(diǎn)較高的___________________填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。
(4)在微電子工業(yè)中,C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4為氧化劑,燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且產(chǎn)生三種無(wú)污染的氣體,其化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng): 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大,可用作電池負(fù)極
B. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣
C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,可用于殺菌消毒
D. 銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x= kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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