【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因?yàn)?/span>NaNH2NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個(gè)數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

【答案】C 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 ①、④ 2H++ SiO32-=H2SiO3

【解析】

INaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個(gè)數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。答案選C;

II.(1)利用Cl2能與Na2S反應(yīng),置換出S,可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性,則AB中試劑反應(yīng)制取Cl2,則A中所裝藥品濃鹽酸,因?yàn)?/span>AB的反應(yīng)沒有加熱,所以B中所裝藥品為KMnO4,裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2Na2S的置換反應(yīng),所以C中藥品是Na2S,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀;

(2)若要用此裝置證明非金屬性:NCSi,可根據(jù)強(qiáng)酸制強(qiáng)酸的原理,利用稀硝酸溶解碳酸鈣,將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序?yàn)椋?/span>HNO3H2CO3H2SiO3,進(jìn)而得出非金屬性強(qiáng)弱順序,即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液,因硝酸有揮發(fā)性,生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣,需要除去,否則會(huì)干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較,方程式為2H++ SiO32-=H2SiO3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵做負(fù)極被氧化 Fe2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(析氫吸氧”)

(2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,下列說法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中NaA極移動(dòng) 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________________________________________,此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

用惰性電極電解體積為1LCuSO4溶液,當(dāng)陰陽極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí),請(qǐng)問硫酸銅的濃度為______,若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中XY、Z分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(  )

A.CO2的電子式為

B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH

下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e2OH=ZnOH2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-4H2O3e=FeOH35OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(  )

A. A→F ΔH=-ΔH6

B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1,0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______ (填編號(hào))。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______填編號(hào)。

A. 在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B. 滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C. 滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案