13．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)只降低了溫度
C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度

分析 由圖知在t1時(shí)刻V正減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，重新平衡時(shí)的速率大于原平衡速率，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比原來(lái)還大，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷．

解答 解：A、t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故A錯(cuò)誤；
B、t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故B錯(cuò)誤；
C、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象中t1時(shí)刻不符合，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比可以原來(lái)還大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目難度中等，根據(jù)圖象提取信息是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OP═O O═O
鍵能/kJ•mol-1abc  d
根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過(guò)濾
A．①③B．①④C．②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{Pt}$4NO（g）+6H2O（g）．在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑
絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
C．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置中，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004g以下．油條是中國(guó)北方常用的食品之一，每270g油條中約含0.9g明礬〔KAl（SO4）2•12H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為474〕．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否會(huì)超過(guò)安全攝入量？

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