20.NaI是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料,在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等.工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)鐵屑與NaIO3溶液充分反應(yīng)可生成Fe(0H)3,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4,25℃時(shí),已知pH=2的HIO4溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性.則NaIO4溶液呈堿性填“酸性”、“中性”或“堿性”).

分析 由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,應(yīng)的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3↓+I-,過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI,
(1)碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3;
(2)加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低;
(3)25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性,酸的物質(zhì)的量大,說明高碘酸為弱酸,NaIO4溶液中高碘酸根離子水解顯堿性.

解答 解:由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI,
(1)碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,離子反應(yīng)為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(2)由2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3↓+I-,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,氧化劑為NaIO3,還原劑為Fe,由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性,說明高碘酸溶液中存在電離平衡,說明高碘酸為弱酸,NaIO4溶液中高碘酸根離子為弱酸根離子水解顯堿性,
故答案為:堿性.

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵,涉及氧化還原反應(yīng)及pH的計(jì)算等,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于鈉的敘述,正確的是( 。
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且呈小球狀游動(dòng)     ②鈉可以保存在四氯化碳中
③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在  ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性.
A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.a(chǎn)molFeS 與 bmolFeO 投入VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( 。
A.(a+b)×63gB.(a+b)×169gC.[Vc-$\frac{9a+b}{3}$]molD.(a+b)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.同溫同壓下,某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍,現(xiàn)有34g該氣體.則:
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol.
②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液,物質(zhì)的量濃度1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.如圖所示的裝置,接通電源5min后,電極3的質(zhì)量增加了0.64g.
請回答下列問題:
(1)A是負(fù)極,丙池是電解池,電極1反應(yīng)是2H++2e-=H2↑,電極6反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
(2)如果裝置乙中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為100mL,(設(shè)電解前后無體積變化),則通電前
CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(3)此時(shí)若甲中NaCl(溶質(zhì)足量)溶液的體積也是100mL,則甲中溶液的PH是13.3(設(shè)電解前后體積無變化).
(4)丙裝置中不再析出Ag即說明電解結(jié)束,這種說法正確嗎?錯(cuò)誤,原因是丙裝置陽極上是銅失電子得到銅離子的反應(yīng),銅離子進(jìn)入電解質(zhì),當(dāng)銀離子得電子完畢,銅離子還可以得到電子,繼續(xù)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H++HA-;HA-?H++A2-.現(xiàn)有體積各為10mL的下列四種溶液:
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是( 。
A.在②的溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+
B.四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系:④>③>②>①
C.四種溶液中c(H+)的關(guān)系:①>②>③>④
D.在①的溶液中:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.往5000kg含KI0.3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的溶液中,通足量的氯氣,試計(jì)算最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)將amol.L-1的K2C2O4溶液與bmol.L-1的KHC2O4溶液等體積混合(a、b均大于0),所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c(C2O42-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(HC2O4),試根據(jù)你學(xué)過的電解質(zhì)溶液知識(shí)證明一定有:a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是( 。
A.使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B.NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D.定容時(shí)俯視液面

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