分析 由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,應(yīng)的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3↓+I-,過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI,
(1)碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3;
(2)加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低;
(3)25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性,酸的物質(zhì)的量大,說明高碘酸為弱酸,NaIO4溶液中高碘酸根離子水解顯堿性.
解答 解:由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI,
(1)碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,離子反應(yīng)為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(2)由2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3↓+I-,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,氧化劑為NaIO3,還原劑為Fe,由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性,說明高碘酸溶液中存在電離平衡,說明高碘酸為弱酸,NaIO4溶液中高碘酸根離子為弱酸根離子水解顯堿性,
故答案為:堿性.
點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵,涉及氧化還原反應(yīng)及pH的計(jì)算等,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (a+b)×63g | B. | (a+b)×169g | C. | [Vc-$\frac{9a+b}{3}$]mol | D. | (a+b)mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 在②的溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系:④>③>②>① | |
C. | 四種溶液中c(H+)的關(guān)系:①>②>③>④ | |
D. | 在①的溶液中:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液 | |
B. | NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶 | |
C. | 移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 | |
D. | 定容時(shí)俯視液面 |
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