1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時(shí)俯視液面

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能夠使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故A不選；
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NaI是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）鐵屑與NaIO3溶液充分反應(yīng)可生成Fe（0H）3，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25℃時(shí)，已知pH=2的HIO4溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈堿性填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃30405060
NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$．
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)對(duì)溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（1）稱量時(shí)，NaOH固體與砝碼的位置顛倒．偏小
（2）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)壁有水珠．無(wú)影響
（3）搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線．偏小 
（4）定容時(shí)，俯視讀數(shù)．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種
D測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．1904年，道爾頓提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子最外層電子數(shù)不發(fā)生變化，但原子核可能會(huì)發(fā)生變化
C．在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)
D．原子不帶電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的離子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構(gòu)體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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