Question

5．某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．現(xiàn)有體積各為10mL的下列四種溶液：
①0.02mol•L^-1的H₂A溶液
②0.02mol•L^-1的NaHA溶液
③濃度均為0.02mol•L^-1的Na₂A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L^-1的Na₂A溶液
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�

• A． 在②的溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 四種溶液中離子總數(shù)的關(guān)系：④＞③＞②＞①
• C． 四種溶液中c（H⁺）的關(guān)系：①＞②＞③＞④
• D． 在①的溶液中：c（H+）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 由于H₂A的第一步電離完全進(jìn)行、第二步存在電離平衡，則HA^-離子在溶液中部分電離，溶液呈酸性，
A．溶液中HA^-部分電離，溶液顯示酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．根據(jù)電離平衡的影響因素及鹽的水解原理進(jìn)行分析；
C．氫離子濃度最大的為①，②中氫離子濃度僅小于①，最小的為④，據(jù)此進(jìn)行分析；
D．根據(jù)①溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：H₂A的第一步電離完全進(jìn)行、第二步存在電離平衡，則HA^-離子在溶液中部分電離，溶液呈酸性，
A.0.02mol•L^-1的NaHA溶液中，HA^-部分電離，溶液顯示酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．①0.02mol•L^-1的H₂A溶液中，H₂A第一步完全電離，電離出的氫離子為0.02mol/L，c（HA^-）為0.02mol/L，HA^-部分電離，則該溶液中離子濃度大于0.04mol/L；②0.02mol•L^-1的NaHA溶液中，NaHA電離出的鈉離子為0.02mol/L，c（HA^-）為0.02mol/L，由于①中氫離子抑制了HA^-電離，則①中離子濃度小于②；③濃度均為0.02mol•L^-1的Na₂A溶液和NaHA的混合溶液中，離子總濃度大于0.08mol/L；④0.02mol•L^-1的Na₂A溶液中離子濃度約為0.06mol/L，所以離子濃度大小為：③＞④＞②＞①，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B的分析可知，氫離子濃度最大的為①，其次為②，最小的為④，則四種溶液中氫離子濃度大小為：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．根據(jù)H₂A溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．