16.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是(  )
A.HR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色
B.室溫時,NaR溶液的pH大于7
C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大
D.室溫時,0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4

分析 要證明一元酸HR為弱酸,可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度,以此解答該題.

解答 解:A.滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色,說明HR顯酸性,但是不能說明是弱酸,故A選;
B.常溫下,測得NaR溶液的pH>7,說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,可證明HR為弱酸,故B不選;
C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大,說明HR存在電離平衡,則證明HR為弱酸,故C不選;
D.常溫下,測得0.01 mol/LHR溶液的pH=4,說明HR沒有完全電離,可證明HR為弱酸,故D不選.
故選A.

點評 本題考查實驗方案的評價,側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究,注意把握實驗原理和角度,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.25℃時,用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關(guān)系錯誤的是( 。
A.V=0.00 mL時,CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B.V=10.00 mL時,溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
C.溶液pH=7時,$\frac{c({K}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$=1
D.V≥20.00 mL時,溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于電解精煉銅(粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)),下列說法中正確的是( 。
A.用純銅作陽極、粗銅作陰極
B.電解液的成分保持不變
C.屯解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D.陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.用CH3COOH溶解 CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( 。
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3
C.△H1>△H2△H2<△H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則△H3變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖.
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=179.5kJ•mol-1
②2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO (g)+2CO (g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-759.8 kJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)).
①該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$;
③僅改變某一條件再進(jìn)行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示.與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫,曲線Ⅱ改變的可能是增壓.若實線對應(yīng)的平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K和K1 的大小關(guān)系是K1<K.
(3)若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料.若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g石墨中含有2NA個C-C鍵
B.室溫下,22.4L正戊烷中含有16NA個σ鍵
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D.62g P4分子中含有2NA個P-P鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(  )
A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-B.c(NH4+)=2c(SO42-
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-D.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-

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