Question

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃③NaCl溶液④CO₂⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH₃•H₂O  ⑨空氣⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①②⑥⑧⑩，非電解質(zhì)的有④⑤ （填序號(hào)）
（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，看到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解為黃色溶液的現(xiàn)象．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（4）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（6）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；
（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，鹽酸是電解質(zhì)溶液引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)滴入氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解；
（3）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（4）⑩Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；
（5）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（6）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）①液態(tài)HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
 ②NaHCO₃ 在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強(qiáng)電介質(zhì)，
③NaCl溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
④CO₂ 本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，
⑤蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
⑥Ba（OH）₂ 在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧NH₃•H₂O 在水溶液中只能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)，
⑨空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩Al₂（SO₄）₃在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
故答案為：①②⑥⑧⑩；④⑤；
（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，鹽酸是電解質(zhì)溶液引起氫氧化鐵膠體聚沉形成氫氧化鐵紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，生成氯化鐵黃色溶液，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解為黃色溶液；
（3）氫氧化鋇屬于可溶性強(qiáng)堿和氯化氫屬于可溶性強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，離子方程式可以表示為：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（4）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（5）小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；鹽酸與強(qiáng)氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．