15．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（　�。�
A．鹽酸B．液態(tài)氯化氫C．干冰D．氯化鈉晶體

分析 物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ姡谴嬖谧杂呻x子的能夠?qū)щ�，�?jù)此分析．

解答 解：A．鹽酸是HCl的水溶液，HCl電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ�，故A正確；
B．液態(tài)氯化氫中只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．干冰是固態(tài)二氧化碳，只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握物質(zhì)導(dǎo)電性的原因，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第四周期、第Ⅷ族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：
陽(yáng)極：3O22--6e-=3O2↑       陰極：2Al3++6e-=2Al
（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是①②．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．4.4 g二氧化碳含有的分子數(shù)為0.1NA
B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在銅．鋅與稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA（提示：M（H2）=2g/mol）
D．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3•H2O  ⑨空氣⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①②⑥⑧⑩，非電解質(zhì)的有④⑤ （填序號(hào)）
（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，看到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解為黃色溶液的現(xiàn)象．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（4）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．美麗的海南島四面環(huán)海，蘊(yùn)藏著豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請(qǐng)回答：

提示：MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃．
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，操作②的名稱加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失水．
（2）試劑a的名稱是鹽酸．
（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，從離子反應(yīng)的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼（或牡蠣殼等）；
（5）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，可見(jiàn)用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（6）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、R為四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，其中Y的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下X的單質(zhì)能置換Z的單質(zhì)
B．X、Z、R所形成的離子半徑：R＞Z＞X
C．Y的單質(zhì)在R的單質(zhì)中燃燒可形成白色煙霧
D．X和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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