Question

17．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD（雙選）
 A、氨氣難溶于水    B、氨氣極易溶于水 C、氨氣密度比空氣大
  D、氨氣密度比空氣小 E、氨氣密度比水大   F、氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，說明原因2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是C
A、聞到有氨氣逸出         B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜�（填“甲”、“乙”或“丙”）�?

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可以用堿石灰除雜．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故選：BD，
故答案為：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，乙收集不到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：乙；氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，故答案為：丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制取、干燥及收集，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取干燥劑，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，難度中等．