4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的二氧化硫與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為3：1．

分析 由化合價(jià)變化可知氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，令N2、SO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列等式計(jì)算．

解答 解：（NH4）2SO4中N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，
令SO2、N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol．
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1．
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒來分析解答，樹立轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?nbsp;       ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個(gè)過程不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物

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